【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前υ()>υ()

B. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L1·min1

C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0

D. 200℃時(shí),向容器中充入2 mol A1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

【答案】B

【解析】

A.恒溫恒容條件下,通入氦氣,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),故υ(正)=υ(逆),故A 錯(cuò)誤;

B.由圖Ⅰ可以知道,時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol,故υ(B)=0.02,故B正確;

C.由圖Ⅱ可以知道,n(A):n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H0,故C錯(cuò)誤;

D.由圖Ⅰ可以知道,時(shí)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5,故D錯(cuò)誤;

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HIn在水溶液中存在以下電離平衡:HIn(紅色)H+ + In-(黃色),故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤Na2CO3溶液,⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知:I 在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

回答下列問題:

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)寫出氧化步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“加熱操作的目的是____。

(4)“酸化過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知,酸化后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結(jié)晶后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.00 mL,則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為:K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為____;

②一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度____(增大減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算。

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCO2的物質(zhì)的量為___mol,質(zhì)量為___g,所含O原子的數(shù)目是____個(gè)。

2)同溫同壓下,同體積的氨(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量之比是____,同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是___。

3agCl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。

H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

2利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH CH3COO+H。若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響

(1)加入少量冰醋酸,平衡將_______________________,溶液中c(H)________________;

(2)加入一定量蒸餾水,平衡將__________________,溶液中c(H)__________;

(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將________________,溶液中c(H)_________________

(4)加入20 mL 0.10mol/LNaOH溶液,平衡將__________________,溶液中c(H)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】400 ℃時(shí),將一定量的SO2 14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O2 2SO3

已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO212 mol O2。試計(jì)算:

(1)生成SO3的物質(zhì)的量。______

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。______

(3)2 min 內(nèi)SO2SO3的反應(yīng)速率。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸:CO32+2H=CO2↑+H2O

B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+H2OFe(OH)3H+

D.澄清石灰水中加鹽酸:Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展新能源汽車是國家戰(zhàn)略,經(jīng)過近10年的發(fā)展,目前我國新能源汽車產(chǎn)銷量均達(dá)到80萬輛,LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 充電時(shí),電極a與電源的負(fù)極連接,電極b與電源正極連接

B. 電池驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+x Li++x e= LiFePO4

C. 電池驅(qū)動(dòng)汽車后退時(shí),負(fù)極材料減重1.4g ,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命

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