【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;

NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

關(guān)閉K1,打開K2打開分液漏斗活塞

打開K1,關(guān)閉K2點(diǎn)燃C處酒精燈

3實(shí)驗(yàn)過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______,理由是________________________

4E裝置的作用是____________。

5當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:只有CuO只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

6實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

【答案】 Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③②①④ 有氣泡產(chǎn)生,紫紅色溶液顏色變淺(褪色) NO2H2O反應(yīng)生成NO(NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也給分) 檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完 C中固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),若固體完全溶解,則產(chǎn)物只有CuO 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2

【解析】1A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2首先打開K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞反應(yīng)開始進(jìn)行,產(chǎn)生的NO2將裝置中的空氣排干凈,然后關(guān)閉K1,打開K2 ,點(diǎn)燃C處酒精燈,此時(shí)注意觀察D、E中的現(xiàn)象,所以正確順序?yàn)棰邰冖佗?/span>。

3)已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ,所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是:有氣泡產(chǎn)生,紫紅色溶液顏色變淺(褪色)。NO2H2O反應(yīng)生成NONO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以僅憑這一現(xiàn)象并不能說明 C中有NO生成,答案為:有氣泡產(chǎn)生,紫紅色溶液顏色變淺(褪色) ;NO2H2O反應(yīng)生成NO(NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色);

4)已知NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色),所以E裝置可以檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完。

5)根據(jù)已經(jīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,用稀酸可以檢驗(yàn)是否有Cu2O,若有Cu2O可以看到單質(zhì)Cu生成,故答案為:取C中固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),若固體完全溶解,則產(chǎn)物只有CuO;

6)實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,說明沒有生成NO,那產(chǎn)物應(yīng)該是N2,F裝置收集到氣體為氮?dú)猓?/span>n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol,增加O的質(zhì)量=m+2.24-m-1.92=0.32g,進(jìn)一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol,所以n(NO2)=0.01mol,物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,所以可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì),下列物質(zhì)中屬于鹽類的是(
A.燒堿
B.水晶
C.膽礬
D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。

(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________

HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問題:

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

NaHSO4屬于________(填”、“”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)0.21 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y4.0 mol Z,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

(1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為____,其物質(zhì)的量濃度之比為____。

(3)產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____。

(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ、Q的原子序數(shù)依次增大,cd、e、fh是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bWY、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X

C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大小:Z>Q>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組(水溶液)

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2

B

Na、Cl

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2+、OH-、Cl

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。請(qǐng)回答下列問題:

科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)

1一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2H2,轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ) 分別如下表:

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

結(jié)合上表數(shù)據(jù),試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

已知E2=189.8kJ·mol-1,則E1=_______

2將不同量的CO(g) H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

該反應(yīng)的△H_______0 (“<”“>”)。

實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

實(shí)驗(yàn)3中,若起始時(shí)在容器中加入CO、H2O、CO2H 21mol,則此時(shí)v_______v (“<”“>”“=”)。

3合成甲醇時(shí)所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉,其原理如圖:

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2,假設(shè)溶液中沒有晶體析出,試回答下列問題:

該工業(yè)廢氣處理過程中靜電除塵裝置利用了______________________________的原理。

用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因:_____________________

反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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