2．某有機物的化學式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H2、2.24L CO2．則該有機物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機物分子中含有1個羧基，1個羥基，先寫出丁酸的同分異構(gòu)體，然后連接上羥基．

解答 解：0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機物分子中含有1個羧基，1個羥基，丁酸的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，連接上羥基可得同分異構(gòu)體：CH2OHCH2CH2C00H，CH3CHOHCH2C00H，CH3CH2CHOHC00H，CH2OHCH（C00H）CH3，CH3C（OHC00H）CH3，共有5種，
故選C．

點評 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，準確判斷官能團的種類是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu2+水解．試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發(fā)B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl對反應沒有影響，且可以抑制氯化銅水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）實驗結(jié)束時，B和D處酒精燈應先熄滅的是D．
（6）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•xH2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                    藍色                       黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．請畫出增加后的裝置．
（8）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干       B．空氣中低溫蒸干     C．HCl氣流中加熱烘干 D．HCl氣流中低溫烘干
（9）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導體材料          B．其電負性大于磷   C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鋅片為負極，銅片為正極
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．銅片發(fā)生的反應為Cu-2e-═Cu2+
D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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14．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�
①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232　　          ②Th元素的相對原子質(zhì)量是231
③232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變化　        ④230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子．
A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤

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11．下列說法不正確的是（　　）
A．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

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12．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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