【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)I2的復合物,電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )

A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應

B.該電池放電時,碘離子移向正極

C.P2VPI2的復合物是絕緣體,不能導電,充電時與外電源的負極相連

D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

【答案】D

【解析】

A.該電池放電時,負極反應式為2Li-2e-=2Li+,鋰電極發(fā)生氧化反應,Li作負極,A錯誤;

B.原電池中碘離子移向正電荷較多的負極Li,B錯誤;

C.正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)I2的復合物,電極不可能是絕緣體,C錯誤;

D.鋰碘電池的正極的電極反應式為P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI,負極反應式為2Li-2e-=2Li+,總反應為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI,D正確;

故合理選項是D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M是茉莉香精油的主要成分,結構簡式是,以烴A和烴D為原料合成M的流程如下部分反應條件未注明

⑴寫出D的電子式______

⑵在①⑥的轉化中屬于取代反應的有______加成反應的有______。

⑶寫出②、④的反應方程式______、______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應條件已經(jīng)省略。

已知:回答下列問題:

濾渣A的成分是寫化學式______。

析出沉淀B時,首先析出的物質是寫化學式______。

步驟2中加入的作用為______

濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜。電解時,陽極的電極反應式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)乙炔的電子式_______

(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為 14,則其結構簡式為_______

(3)某有機物的結構簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。

(4)有機物用系統(tǒng)命名法命名應為_______。

(5)分別將等物質的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒,消耗氧氣質量多的是_______(填分子式)

(6)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有_______ (選填對應的序號)。

CH3 CH2 CH2O CH4O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含有C.H、O的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質量是多少______?

(2)求此化合物的分子式______?(要有簡單計算過程)

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基,試寫出它的同分異構體的結構簡式______。(計算要有文字說明過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為。

1)濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是_______________________(填序號)。

A.還原性 B.還原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

2)裝置C中盛放的試劑是_______________________。

3)尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾___________________,打開彈簧夾_____________________。

4)若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應,在標準狀況下收集到的氯氣體積_______________________(填序號)。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請認真觀察圖,然后回答問題:

1)圖中所示反應是___(吸熱放熱”)反應

2)圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)

3)下列4個反應中,符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。

A.鹽酸與NaOH反應 BNaH2O反應生成H2

C.鋁熱反應 D.灼熱的炭與水蒸氣反應生成COH2

4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) ΔH+206.2kJ/mol

CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ΔH+247.4kJ/mol

CH4(g)H2O(g)反應生成CO2(g)H2(g)的熱化學方程式為:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是(   )

A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度

B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率

D.NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對反應熱的描述中,正確的是(

A. 甲烷的燃燒熱H =890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJ·mol-1

C. 101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJ·mol-1

D. HClNaOH反應中和熱H =57.3 kJ·mol-1,CH3COOHNaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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