Question

【題目】下列對反應(yīng)熱的描述中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、燃燒熱是可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)是液態(tài)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故錯誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，此題不知道消耗氮氣或氫氣的消耗量，故錯誤；C、水分解是吸熱反應(yīng)，因此生成4g氫氣，吸收熱量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；D、醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，故錯誤。