【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______________________(填序號)。
A.還原性 B.還原性和酸性
C.氧化性 D.氧化性和酸性
(2)裝置C中盛放的試劑是_______________________。
(3)尾氣處理時需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾___________________,打開彈簧夾_____________________。
(4)若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積_______________________(填序號)。
A. =11.2L B. >11.2L
C. <11.2L D.無法確定
【答案】B 飽和NaCl溶液 b c C
【解析】
分析裝置圖可知,M中裝有濃鹽酸,B中裝有固體,A是尾氣吸收裝置,裝有NaOH溶液,C是氣體收集裝置,裝有飽和NaCl溶液。濃鹽酸與反應(yīng)制,由反應(yīng)方程式可看出在反應(yīng)中部分被氧化成,濃鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性。隨著濃鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行,不斷減少,又不斷生成,不斷減小,即使足量,也不可能完全反應(yīng),所以生成的應(yīng)少于11.2L。
(1)由反應(yīng)方程式:可知,在反應(yīng)中部分被氧化成,濃鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性,
故答案為:B;
(2)C是氣體收集裝置,為了降低氯氣的溶解,C裝置裝有飽和NaCl溶液,
故答案為:飽和NaCl溶液;
(3)A為尾氣處理裝置,尾氣處理時需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b打開彈簧夾c使氣體進(jìn)入A裝置中,
故答案為:b;c;
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度降低,反應(yīng)會停止,生成的氣體會小于11.2L,
故答案為:C。
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【題目】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為,合成路線如下
已知:R—CNR—COOH
請回答下列問題:
有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有______________。
寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。
反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 _______________、 ________________。
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ________________。
寫出符合下列條件:①能使溶液顯紫色;②只有二個取代基;③與新制的懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成;有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽,現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:
已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;
②完全沉淀離子的pH值:SiO32﹣為8,WO42﹣為5;
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時,Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全(離子濃度等于10﹣5mol/L)時,溶液中c(OH﹣)=____。
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池放電時,碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時與外電源的負(fù)極相連
D.放電時正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>、、、、、、,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是
A.試劑為硝酸鋇
B.試劑一定為鹽酸
C.該溶液中一定有、、、
D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在
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【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C15H12O7
②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1
④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子,該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.水樣中一定不存在、,可能存在
B.水樣中一定存在、、
C.BC段曲線所表示的離子方程式為
D.水樣中一定存在,且
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1<△H2
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
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