【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、等作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。
已知:,回答下列問題:
濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。
析出沉淀B時(shí),首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。
步驟2中加入的作用為______。
濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______。
【答案】 調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)、水解以沉淀形式除去 3 6 3 陽
【解析】
向軟錳礦主要成分,還有、、等通入含有的尾氣,同時(shí)加入稀硫酸:、、,不溶,過濾,濾渣A為,濾液中含有的金屬離子為:、、,加入調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)、水解以沉淀形式除去,沉淀B為和,濾液C就主要含有,加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng):,過濾得到,與和KOH熔融反應(yīng):,得到,加水溶液得到溶液,電解溶液得到產(chǎn)品,據(jù)此分析作答。
軟錳礦中不溶于酸,過濾,濾渣A為;
故答案為:;
經(jīng)過分析可知沉淀B為和,已知:,,的溶解度更小,先沉淀;
故答案為:;
步驟2中加入的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)、水解以沉淀形式除去;
故答案為:調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)、水解以沉淀形式除去;
濾液C主要含有,加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng):;
故答案為:;
通過流程可知步驟4中反應(yīng)為與和KOH熔融生成的反應(yīng),方程式為:;
故答案為:3;6;3;;
陽極為溶液,陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),為,說明在陽極生成,則應(yīng)為陽離子交換膜;
故答案為:陽;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,C的名稱為________;
(2)B所含官能團(tuán)的名稱是_______,E的分子式為________;
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為________、________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式:___________;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有____種(不考慮立體異構(gòu))。上述同分異構(gòu)體中有一種發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積比為1:2:2:2:3,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:(提示:O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng))
①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”).
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
(3)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在下表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a ___________。
②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。
(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);
A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C.2υ逆(NO)=υ正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L某溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子,濃度均為對A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),整個(gè)過程如圖所示部分產(chǎn)物省略,反應(yīng)后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是
A.溶液B中存在的陰離子是、、
B.固體C可能是MgO、或
C.沉淀甲是、沉淀乙是
D.A中不能確定的離子是、和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中,迅速攪拌使固體藥品混合均勻,再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙(如圖所示)。請回答下列問題:
(1)濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________,其原因是_______。
(2)溫度計(jì)的變化是_______________________,其原因是_______________________ 。
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽(yù),現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:
已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;
②完全沉淀離子的pH值:SiO32﹣為8,WO42﹣為5;
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項(xiàng))。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗(yàn)沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時(shí),Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全(離子濃度等于10﹣5mol/L)時(shí),溶液中c(OH﹣)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1molX和3mol Y進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),經(jīng)12s達(dá)到平衡,生成0.6molZ。下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)
B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C.若增大X的濃度,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若該反應(yīng)的ΔH<0,升高溫度,平衡常數(shù)K減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池放電時(shí),碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連
D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化,下列判斷正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定數(shù)值偏高
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