【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是( )
A. 酸性:H2CO3>HNO3>H3PO4B. 氧化性:N2>O2>F2
C. 原子半徑:Br>Cl>FD. 金屬性:Al>Ng>Na
【答案】C
【解析】
A、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng),非金屬性N>P>C,所以酸性: HNO3>H3PO4>H2CO3,故A錯(cuò)誤;
B、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),單質(zhì)氧化性增強(qiáng),氧化性:N2<O2<F2,故B錯(cuò)誤;
C、同主族元素從上到下原子半徑增大,原子半徑:Br>Cl>F,故C正確;
D、同周期元素從左到右金屬性減弱,金屬性:Al<Mg<Na,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是
元素 | 元素的相關(guān)信息 |
R | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2 |
W | 原子的M電子層上有3個(gè)電子 |
X | 在短周期主族元素中,其原子半徑最大 |
Y | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì) |
Z | 最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸,可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
A. Z、X、W的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應(yīng),且有氣體生成
C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵
D. 常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類(lèi)型 | 起始溫度/ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態(tài)Cu2+核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式:____。
(3) 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類(lèi)型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。
(5) 液氨可作制冷劑,氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)城具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率,除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎外,還可以采用______________________(寫(xiě)一種方法)。
(2)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為___________。
鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)查閱資料可知:TiO2+與Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近;反應(yīng)①Fe3++H2Y2===FeY-+2H+,K=1024.3);反應(yīng)②TiO2++H2Y2-=== TiO Y2-+2H+,K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2-)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀,則TiO2+水解的離子方程式為:___________;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是______________________。
(4)若將濾液2經(jīng)___________冷卻結(jié)晶、過(guò)濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是______________________。
(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為__________________。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對(duì)電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜
B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑,并起導(dǎo)電作用
C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO
D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽(yáng)電極表面放電,故稱(chēng)為雙極室成對(duì)電解法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下流程探究碘的制取,甲乙兩種制取方案如下:
(1)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法是_____________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法正確的是_____。
a.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
c.主要是出去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) d.NaOH溶液可以有乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱(chēng)是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)甲中采用蒸餾不合理,理由是____________________________。
(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。
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