【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0)

相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(  )

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)0.04 mol·L1·in1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入COH2O、CO2H20.1 mol,平衡將正向移動

C. 達到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

【答案】BD

【解析】

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),n(H2)=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)可知,n(CO)=0.4mol,平均反應(yīng)速率v(CO)=0.02 mol·L1·min1,選項A錯誤;

B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時CO、H2O、CO2H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/LK=,若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H20.1 mol,Q=,平衡將正向移動,選項B正確;

C. 若與Ⅰ溫度相同,則為等效平衡,達平衡時應(yīng)生成0.8molCO,吸收熱量0.1a kJ,但由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動,生成更多的CO,達到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ,選項C錯誤;

D. 若為恒溫恒容,根據(jù)三段式,設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為x,

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

開始/mol/L 0 0 0.6 0.4

改變/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x

平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6x

K=,解得x=0.4,故平衡時,n(CO)=0.48 mol,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),絕熱恒容時相當于升高溫度,平衡逆向移動,則平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol,選項D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:

a.___ b.___ c.___

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由___(填fg)口通入____口流出。

4)裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉

B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,現(xiàn)有;HCl分子;;,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______

a.體積:

b.物質(zhì)的量:

c.質(zhì)量:

d.氫原子個數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 向氨水中通入過量SO2NH3·H2OSO2===NH4+HSO3-

B. SiNaOH溶液反應(yīng):Si2OHH2O===SiO32-H2

C. 電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2↑+Cl2

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰,可以提高海水的綜合利用價值,滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下:

已知:①海水中某些離子濃度如下:

離子

Li+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

Cl-

濃度(mol/L)

0.113

0.049

0.001

0.010

0.501

②碳酸鋰的溶解度:

溫度()

0

10

30

50

70

90

溶解度(g/L)

1.54

1.43

1.25

1.08

0.91

0.83

幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25)

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

MnCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×10-2

6.8×10-6

2.3×10-11

2.8×10-9

6×10-10

請回答下列問題:

精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫化學(xué)式

HCl調(diào)pH45的目的是_________

二次除鎂過程中,若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L,應(yīng)控制pH______。

沉鋰階段,實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表:

序號

沉淀質(zhì)量(g)

Li2CO3含量(%)

鋰回收率(%)

0.9:2.0

10.09

92.36

77.67

1.0:2.0

10.97

90.19

82.46

1.1:2.0

11.45

89.37

85.27

1.2:2.0

12.14

84.82

85.85

綜合以上信息及考慮實際生產(chǎn)時的原料成本,應(yīng)按照______填序號CO32-Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。

沉鋰溫度需控制在,主要原因是______。

碳化分解具體過程為:①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾;②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式:__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)某校研究性學(xué)習小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。

①要收集較純的干燥氨氣,使用的收集方法是____________________。

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進行實驗,結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉說明氨氣_____________溶于水。

(2)某興趣小組為驗證SO2Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。

①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色,說明SO2的漂白是___________________(可恢復(fù)的不可恢復(fù)的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,但不褪色試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。

Ⅱ.某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù),用圖1所示裝置進行了如下實驗夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。

(進行實驗)

實驗步驟:(1)Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;

(2)打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液

(3)采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。

實驗數(shù)據(jù):

(解釋與結(jié)論)

(1)攪拌的目的是________________________________________________________。

(2)生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。

(3)紅褐色沉淀是________________________。

(4)通過上述實驗,可得到“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是(

A. 酸性:H2CO3HNO3H3PO4B. 氧化性:N2O2F2

C. 原子半徑:BrClFD. 金屬性:AlNgNa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A. 48gO2O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中,H2SO4分子數(shù)為0.1NA

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