【題目】室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態(tài)Cu2+核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式:____。
(3) 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類(lèi)型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。
(5) 液氨可作制冷劑,氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
【答案】[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9) Cu3N 或 sp2雜化 SO3 NH3分子間存在氫鍵,氣化時(shí)克服氫鍵,需要消耗大量能量
【解析】
(1)銅的原子序數(shù)是29,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,根據(jù)均攤法可知,一個(gè)晶胞中含有12×=3個(gè)Cu,8×個(gè)N,故該晶體的化學(xué)式為Cu3N;
(3)[Cu(NH3)4]2+配合物中,銅原子提供空軌道,NH3中氮原子提供孤電子對(duì),Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵,配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子,所以其表示方法為: 或;
(4)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以N原子采用sp2雜化;等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同,與NO3-互為等電子體的—種分子為SO3;
(5) 液氨可作制冷劑,氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵,氣化時(shí)克服氫鍵,需要消耗大量能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中說(shuō)明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有;個(gè)HCl分子;;,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______ .
a.體積:
b.物質(zhì)的量:
c.質(zhì)量:
d.氫原子個(gè)數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰,可以提高海水的綜合利用價(jià)值,滿足工業(yè)上對(duì)碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下:
已知:①海水中某些離子濃度如下:
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃):
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫(xiě)化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4~5的目的是_________。
二次除鎂過(guò)程中,若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L,應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段,實(shí)際測(cè)得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表:
序號(hào) | 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) | |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實(shí)際生產(chǎn)時(shí)的原料成本,應(yīng)按照______填序號(hào)中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在,主要原因是______。
碳化分解具體過(guò)程為:①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾;②加熱濾液使其分解。寫(xiě)出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式:__________。寫(xiě)出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
①要收集較純的干燥氨氣,使用的收集方法是____________________。
②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說(shuō)明氨氣_____________溶于水。
(2)某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下方案,請(qǐng)你參與回答下列問(wèn)題(尾氣處理裝置未畫(huà)出)。
①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色,說(shuō)明SO2的漂白是___________________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。
②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,但不褪色,試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。
Ⅱ.某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù),用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;
(2)打開(kāi)磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;
(3)采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
(解釋與結(jié)論)
(1)攪拌的目的是________________________________________________________。
(2)生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。
(3)紅褐色沉淀是________________________。
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可得到“在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是( )
A. 酸性:H2CO3>HNO3>H3PO4B. 氧化性:N2>O2>F2
C. 原子半徑:Br>Cl>FD. 金屬性:Al>Ng>Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(2)與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。
(4)同溫同壓下,SO2與O2的密度比為____,若質(zhì)量相同,兩種氣體體積比為___ 。
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