【題目】下圖是對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像,依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
選項 溶液 | A | B | C | D |
C(HCl)/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
c(NaOH)/mol·L- | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】今有下列物質(zhì):①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是( )
A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)H的分子式是___。反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是___。反應(yīng)③的類型是__。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(3)寫出B到C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是____。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu)):①遇FeCl3溶液顯紫色,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
請回答下列問題:
(1)當NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)時,溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為____,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)一定時間內(nèi),鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30℃時鋅浸出率最高的原因為_____。
(4)實驗室實現(xiàn)操作II”所用的玻璃儀器有___,玻璃棒和燒杯等 “濾渣3”的主要成分為__。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_____。電解后的電解液經(jīng)補充__(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
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【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子移動方向為___(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為__。
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:___。
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K+向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動。
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【題目】環(huán)之間公用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種
C. 生成C5H12時至少需要2molH2D. 所有碳原子均處于同一平面
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出對應(yīng)元素的名稱:A_____,C_____,E_____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì)____;②A、B、E形成的化合物____;③D、E形成的化合物______。
(3)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是_____。
A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵
B.A2B和E2B都含離子鍵
C.A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)
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