【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
D. W單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】CD
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不能超過8,Y原子只能有2個電子層,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,則X>Y,Z>W(wǎng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則W>X,所以原子半徑大小順序為Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強,可知最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z,故B錯誤;C.四種元素的單質(zhì)中,常溫下Z的單質(zhì)是固體,其余均是氣體,Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C正確;D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,HCl沒有漂白性,故D正確;故選CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______;
a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應
(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________;
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;
(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;
(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________;
(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是(_________)
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b.轉移時溶液濺到容量瓶外面
c.定容時俯視容量瓶的刻度線
d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A. x=2.24
B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol
C. 反應時,Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在20℃時,將4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液,計算:
(1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為_______;
(2)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關實驗。
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2 氣體,寫出該反應的化學方程式________
(2)分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_______,繼續(xù)通入過量SO2 氣體,現(xiàn)象是____________
②SO2 通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是_______,其反應的離子方程式為__________
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是_________
④若C為雙氧水,則通入SO2 后,請大膽判斷所得溶液是_______(填溶質(zhì)的化學式),若該同學制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉化,只通過一步反應不能完成的是( )
A. Zn→H2 B. Cu→Cu(OH)2
C. CO2→CaCO3 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對于反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2的敘述中正確的是( )
A.該反應屬于置換反應B.氧化性:I2>KClO3
C.還原性:KClO3>I2D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,設計實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應所生成的氣體產(chǎn)物
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝 置 |
(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_____________________
(2)已知KMnO4 酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向) 是(填裝置的編號):_____________________________________
(3)實驗時可觀察到裝置①中A 瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C 瓶溶液的作用是______________
(4)裝置③中所盛溶液是_______,可驗證的產(chǎn)物是__________________________________
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