【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4

R-OH+HBrR-Br+H2O

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是 。

a.圓底燒瓶b.容量瓶c.錐形瓶d.量筒

(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,目的不正確。

a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其原因是 ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。

【答案】(12分)(1)b(2分)

(2)小于(1分);醇可與水分子之間形成氫鍵,溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵(2分)

(3)下層(1分) (4)a(2分)

5)平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)(或反應(yīng)向右移動(dòng))(2分)

1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小,若邊反應(yīng)邊蒸餾,會(huì)有較多的正丁醇被蒸出(2分)

【解析】

試題分析:(1)容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,在該實(shí)驗(yàn)中最不可能用到,答案選b。

(2)醇可與水分子之間形成氫鍵,溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵,所以溴代烴的水溶性小于相應(yīng)醇的水溶性。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜止,產(chǎn)物即1-溴丁烷應(yīng)在下層。

(4)由于加入的濃硫酸在稀釋時(shí)放出大量的熱且具有強(qiáng)氧化性,因此在準(zhǔn)備操作過(guò)程中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的就是防止放熱導(dǎo)致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā),同時(shí)也減少Br2的生成,即答案選a。

(5)根據(jù)平衡移動(dòng)原理,蒸出產(chǎn)物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移動(dòng);在準(zhǔn)備1-溴丁烷時(shí)不能采取此方法,原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,如果邊反應(yīng)邊蒸,會(huì)有較多的正丁醇被蒸出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出。

由此判斷該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

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(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。

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(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是__________。

實(shí)驗(yàn)二:

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。

實(shí)驗(yàn)三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I==2Fe2++I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.

(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________ ;改進(jìn)的方法是__________

(5)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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