【題目】硫化鈉在染料工業(yè)有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。

(1)煅燒時煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應方程式為 。煤粉的作用是a.作為還原劑生成CO2、b. 。

煅燒時常有副反應發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

為了控制雜質的生成可采取的措施是 。

(2)浸取用NaOH溶液而不用水的原因是

(3)濾渣需要用水洗滌回收,其目的是 。

(4)隨溫度升高溶液中Na2S最高含量如圖所示,工業(yè)上加熱濾液到100 以上但只蒸發(fā)到含Na2S 38%—39%,然后冷卻結晶,其原因是

(5)干燥需要在真空中操作,其原因是

【答案】標注外2分

(1) Na2SO4+2CNa2S+2CO2

燃燒為反應提供熱量(1分)

及時排出產生的氣體,排盡設備中空氣(1分)

(2)抑制Na2S水解,防止產生H2S污染

(3)回收濾渣中的硫化物,提高利用率和防止造成污染

(4)濃度低會使Na2S在溶液中殘留過多造成產量低,濃度高會導致更多雜質沉淀

(5)防止干燥過程中被空氣中的氧氣氧化

【解析】

試題分析:

(1)反應物是Na2SO4和C,產物是Na2S和CO2,其中氧化產物在下一個問題中給出;反應需要加熱,故煤粉的另一個作用是產生熱量,使反應進行;空氣中的氧氣和二氧化碳均會與Na2S反應,所以應及時排出產生的CO2氣體,排盡設備中空氣;

(2)Na2S容易水解且水解呈堿性,堿過量能抑制水解;

(3)回收濾渣中的硫化物,提高利用率和防止造成污染;

(4)濃度低溶液量多,殘留硫化鈉也就多;蒸發(fā)到濃度很大時溶解在水中的雜質就會析出,使產物帶有雜質;(5)硫化物具有很強的還原性,能被空氣中的氧氣氧化,同時硫化鈉易吸收空氣中水分而水解,所以需要隔離空氣,即真空中干燥。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:

利用如圖裝置測定化學反應速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是__________

實驗二:

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關系是________

實驗三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I==2Fe2++I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

(4)指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ;改進的方法是__________ 。

(5)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是

A. MgB. AlC. FeD. Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 1 mol KClO3所含有的氧原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,22.4 L NH3所含的分子數(shù)為NA

D. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,結構簡式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(  )

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請按要求回答下列問題:

(1)寫出①的元素符號___________________

(2)⑥的原子結構示意圖是_______________。

(3)寫出③與⑤的單質反應的化學方程式__________________________。

(4)③和④中金屬性較弱的是_______________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【實驗化學】

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時易分解,溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應溫度在40左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示:

當溶液pH約為4時,停止反應。在20左右靜置結晶得到Na2S2O5晶體。

(1)當溶液pH約為4時,溶液中含硫元素的物質主要為 (填化學式)。該反應中SO2與Na2CO3溶液反應的離子方程式為 。

(2)有同學認為該實驗存在缺陷,該缺陷會導致實驗過程及實驗結束后 。

(3)析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25﹣30干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是

(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有重要的應用。

(1)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是__(填序號)

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結構),試畫出該二聚體的結構式:____________________________

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X,其原子個數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn6ns1,回答下列問題。

(1)該配位化合物X的化學式為________

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為11和12,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個數(shù)比為11,該化合物Y可與稀硝酸反應,生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質),寫出該反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )

A. 加入鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀,說明有存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在

C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在

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