【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是

A.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理相同

C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明氯氣具有漂白作用

D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開(kāi)水中顏色變深,則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,但不是氨自身電離,氨氣是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性和明礬水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性,兩者都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理不相同,故B錯(cuò)誤;

C. 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用,故C錯(cuò)誤;

D. 將裝有NO2的密閉燒瓶置于開(kāi)水中顏色變深,則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度后,平衡逆向移動(dòng),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題:

1b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為_________

2ab形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________(任寫(xiě)一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__

2在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、AgFe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH的關(guān)系

C.N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g2 SO3g,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)知SO20.4mol,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

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