【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答:

1)裝置①的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___

2)裝置③中所盛試劑的名稱是____。

3)在③~⑤中,有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是___(填序號(hào))。

4)裝置⑤的作用是____。

【答案】MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O 濃硫酸 吸收多余的氯氣,防止污染空氣

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣;

2)裝置③用于干燥氯氣;

3)裝置③為洗氣裝置;裝置④為收集氯氣的裝置,導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出;⑤為尾氣吸收裝置;

4)裝置⑤是尾氣吸收裝置。

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O;

2)裝置③用于干燥氯氣,盛裝的試劑是濃硫酸;

3)裝置③為洗氣裝置,導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置④為氯氣的收集裝置,⑤為尾氣吸收裝置,有錯(cuò)誤的是裝置④,由于氯氣的密度大于空氣,因此收集氣體時(shí),導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出;

4)裝置⑤是尾氣吸收裝置,作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、cd、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問題:

1bc、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為_________

2ab形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置,氣密性完好)。下列說法正確的是

A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開活塞a,鹽酸快速流人裝置A

C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃

D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。

寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g2 SO3g,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)知SO20.4mol,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷

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