【題目】下列熱化學方程式或離子方程式正確的是
A.已知H2的標準燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1,則用熱化學方程式可表示為:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是( )
A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實驗②滴至pH=2時,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實驗②滴加過程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:
已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g。
(1)上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。
(2)“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當溶液的pH=3.0時,F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。
②實際生產(chǎn)過程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表:
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
(4)“沉鋰" 時的溫度應選(填標號)______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。
a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃
(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應式為________。
(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應的化學方程式為________
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【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應為,其裝置示意圖如下:(鋰離子導體膜只允許Li+通過)。下列說法正確的是
A.放電時,Li+被還原
B.放電時,電路中每流過2 mol電子,有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)
C.充電時,陽極上發(fā)生的電極反應為:
D.充電時,導線上通過1 mol電子,左室溶液質(zhì)量減輕12 g
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【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發(fā)生還原反應
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池,其反應為 ,下列說法正確的是
A.放電時,若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有被氧化
B.放電時,正極反應為:
C.充電時,電池的負極與外接電源的負極相連
D.充電時,陰極附近溶液的pH變小
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【題目】關于下列幾種離子晶體,說法不正確的是( )
A.由于晶體和晶體中正、負離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B.晶體中,配位數(shù)為8, 配位數(shù)為4,不相等,主要是由于、電荷數(shù)(絕對值)不相同
C.的熔點比的高主要是因為的晶格能比大
D.晶體固態(tài)時也能導電
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【題目】某同學設計以下實驗方案,從海帶中提取I2。
(1)操作①的名稱是______。
(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。
(3)試劑a可以是______(填序號)。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是____________。
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