【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為,其裝置示意圖如下:(鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過)。下列說法正確的是

A.放電時(shí),Li+被還原

B.放電時(shí),電路中每流過2 mol電子,有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)

C.充電時(shí),陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

D.充電時(shí),導(dǎo)線上通過1 mol電子,左室溶液質(zhì)量減輕12 g

【答案】C

【解析】

由總反應(yīng)式可知,放電時(shí)為原電池反應(yīng),Mg化合價(jià)升高,被氧化,Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg2eMg2+,則Li1xFePO4被還原,作原電池正極,電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++eLiFePO4,陽極反應(yīng)和原電池正極相反,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答。

由總反應(yīng)式可知,放電時(shí)為原電池反應(yīng),Mg化合價(jià)升高,被氧化,Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg2eMg2+,則Li1xFePO4被還原,作原電池正極,電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++eLiFePO4,陽極反應(yīng)和原電池正極相反,發(fā)生氧化反應(yīng),

A. 放電時(shí),鋰離子化合價(jià)未發(fā)生變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 電池中間是鋰離子導(dǎo)體膜,所以鎂離子不能通過,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++eLiFePO4,則充電時(shí),陽極上電極反應(yīng)為: C項(xiàng)正確;

D. 充電時(shí),左室陰極發(fā)生反應(yīng)Mg2++2eMg,右室陽極發(fā)生反應(yīng),當(dāng)導(dǎo)線上通過1 mol電子時(shí),左室0.5mol Mg2+析出生成鎂單質(zhì),同時(shí)會(huì)有1mol Li+離子移動(dòng)向左室,則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5 gD項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,下列研究目的和圖示相符的是( )

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理,某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲:向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象,并收集產(chǎn)生的氣體

乙:設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙:向試管中加人水,并加入綠豆粒大小的金屬鈉,觀察現(xiàn)象。

。合蛟嚬苤屑尤乙醚(),并加入綠豆粒大小的金屬鈉,發(fā)現(xiàn)無明顯變化。

回答以下問題:

1)從結(jié)構(gòu)上分析,該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________

2)丙的目的是證明_____________;丁的目的是證明_______;根據(jù)丙和丁的結(jié)果,可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取250 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________填字母中。

3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

5)下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________填字母)。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

d.配制100 mL待測溶液時(shí),有少量濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/L,c(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;

(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

e.1mol CO生成的同時(shí)有1mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol1,則用熱化學(xué)方程式可表示為:H2g)+1/2O2g===H2OgΔH=-285.8 kJ·mol1

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe22ClO2H2O===FeOH22HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4+H2OHNH32H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體:2MnO45SO22H2O===2Mn25SO424H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)基態(tài)O原子核外電子排布式為_______,基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形;

2P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________,每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

3NaO、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________

4SO2易溶于水,在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2,原因是________

5Li2O的晶胞如圖所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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