【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(1)工業(yè)上尿素由CO2NH3在一定條件下合成,其反應方程式為_________________________。

(2)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為________(“A”“B”)

②陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________________、____________________________

③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將________;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

【答案】2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O B 2Cl--2e-═Cl2 CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 不變 7.2

【解析】

1CO2NH3合成CONH22,根據(jù)元素守恒可知,同時還有H2O生成,配平書寫方程式;

1CO2NH3合成CONH22,根據(jù)元素守恒可知,同時還有H2O生成,化學方程式為:2NH3+CO2==CONH22+H2O,故答案為: 2NH3+CO2==CONH22+H2O

①由圖可知,左室電極產(chǎn)物為CO2N2,發(fā)生氧化反應,A為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應,故B為電源的負極,故答案為:B;

②由圖可知,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳,同時會生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應依次為:2Cl--2e-═Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

故答案為:2Cl--2e-═Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl ;

③根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH恰好反應生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變;

電解收集到的13.44L氣體,反應可知生成0.12molN2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,其質(zhì)量為:m[CO(NH2)2]=0.12mol×60gmol1=7.2g,

故答案為:不變;7.2.

練習冊系列答案
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A.常溫常壓下,11gCO2中含有075NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,NA個水分子的體積約為224L

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回答下列問題:

(1)Na2S2O4中硫元素的化合價為_____________。

(2)“濾液中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(3)“洗滌所用試劑最好為_________ (填序號)。

a.冰水 b.熱水 c.無水乙醇 d.90%乙醇水溶液

(4)“反應70℃條件下進行,寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。

(5)在包裝保存保險粉時加入少量的Na2CO3固體,目的是_______

Ⅱ.探究保險粉的性質(zhì)

(6)現(xiàn)將0.05mol·L1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時間(t)的關系如圖所示:

t1時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序___________________。

t2→t3段發(fā)生反應的離子方程式為_______________

(7)取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強熱使其完全分解,得到Na2SO3Na2S2O3和一種氣體(STP),該反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

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編號

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器

C.反應到達平衡時,容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

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