【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A (g)+2B(g)2C (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 增大壓強(qiáng) B. 減少B的濃度 C. 減少A的濃度 D. 升高溫度

【答案】B

【解析】試題分析：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A、B的濃度都增大，正反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。B．減少B的濃度，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的反應(yīng)物A。由于A的濃度也增大。正確。C.減少A的濃度,由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，但是A的濃度也減少，不符合題意，錯(cuò)誤。D．升高溫度。無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué) 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的濃度減小。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話(huà)的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是（ ）

A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量

C. 提高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與空氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

A. HCN B. CO C. C6H6 D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為 ．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；此時(shí)放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫(xiě)成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= ．
（4）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．已知：

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣Cl

Cl﹣Cl

鍵能/KJmol﹣1

436

431

242

工業(yè)上通過(guò)氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式 ， N2的電子式 ．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率 （a）、 （b）、 （c）的大小關(guān)系是；
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究． 【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度
mol/L

CO初始濃度
mol/L

同種催化劑的比表面積
m2/g

達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min

Ⅰ

參照實(shí)驗(yàn)

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

0.2t

【結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span> ．
②課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是 ， 且反應(yīng)速率將 ． （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2具有相同的（ ）

A. 氧原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 原子數(shù) D. 體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答心里問(wèn)題：
（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，此時(shí)①顯價(jià)．①和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（2）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型為 ， 微粒間通過(guò)形成了該晶體．④和②形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型為 ， 微粒間通過(guò)形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)010s的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z）= ．
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能做為食品添加劑的是 ( )

A. 食鹽 B. 味精 C. NaOH D. 醋

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同步練習(xí)冊(cè)答案