【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,如圖是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

已知:

①氯化亞砜可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

+X2+HXX表示鹵素原子)

回答下列問題:

1F中所含的官能團(tuán)名稱是_______。

2的反應(yīng)類型是______

3)寫出FC在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_______。

①屬于苯的二取代物; ②苯環(huán)上的一氯代物有2種; ③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí),參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應(yīng)條件____。

【答案】醚鍵、羧基 取代反應(yīng) ++H2O

【解析】

根據(jù)信息,A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)苯氧布洛芬鈣G的結(jié)構(gòu)簡式,A生成B,發(fā)生取代反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡式為B轉(zhuǎn)化成C,發(fā)生加成反應(yīng),即C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D生成E,-CN取代-Cl,即E的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息,推出F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析判斷;

1)根據(jù)上述分析,F的結(jié)構(gòu)簡式為,含有官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;

答案為醚鍵、羧基;

2D生成E,-CN取代-Cl的位置,該反應(yīng)為取代反應(yīng);

答案為取代反應(yīng);

3FC發(fā)生酯化反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O

答案為++H2O;

4屬于苯的二取代物,說明苯上有2個(gè)取代基,苯環(huán)上一氯代物有2種,說明有2種不同氫原子,可能為對(duì)稱結(jié)構(gòu),FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,推知還含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和-Br,即符合要求的是 ;

答案為、

5)苯乙酸苯甲酯是由苯乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,苯甲醇與SOCl2發(fā)生反應(yīng),讓-Cl取代反應(yīng)-OH,然后與NaCN發(fā)生反應(yīng),讓-CN取代-Cl,然后在NaOHH3O條件下,-CN轉(zhuǎn)成-COOH,最后發(fā)生酯化反應(yīng),路線為;

答案為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2,還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是(

A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑

C. 洗滌粗汞時(shí)不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)dh4gh4穩(wěn)定,其原因是______

(2)fa所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高,其原因是_____________

(3)f的氫化物屬于___晶體,ad形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___,它的晶體屬于_____晶體。

(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子c(表示)位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子ij6x-(表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只由CH、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO27.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氫譜顯示有3種峰,峰面積之比為6:1:1

1)寫出A的分子式___________;

2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________

3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

AH2 BNa CBr2 DO2(Cu作催化劑)

解決該題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為A結(jié)構(gòu)的確定,在解決(2)時(shí),你用到了題干中的哪些譜圖信息_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W、Q五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

1)基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。

2XY、ZQ電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___(寫元素符號(hào))

3XZ形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____;

4W的氯化物和的氧化物中,熔點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),原因是_____

5)由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式:_____。

6)圖(a)是的拉維斯結(jié)構(gòu),以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì) A 可以是_____(填序號(hào),下同),其中①~⑧中的電解質(zhì)有_____

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 Ba(OH)2 溶液

2)向盛有⑧的溶液中,逐滴加入⑤,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_________

3)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:NaMg2、Cu2OH、ClCO32-、NO3-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量,無氣體放出,再加入 BaCl2 溶液后,沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定有__________離子,肯定沒有_____離子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是(

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號(hào))

(2)已知25 時(shí),醋酸的Ka=1.8×10-5 ,碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>______________(請(qǐng)序號(hào));已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:__________________________________,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: __________________

(3)有濃度均為0.1 mol/L ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,(請(qǐng)用序號(hào)填空) 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案