復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填字母序號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填序號），其pH為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填序號）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，判斷C6H5OH溶液能否和Na2CO3反應(yīng)？
 
；如果不能，請說明理由，如果能反應(yīng)，寫出離子方程式
 
；
（4）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
．
考點：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）根據(jù)溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強，對應(yīng)酸的酸性越弱進(jìn)行解答；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C6H5OH酸性大于NaHCO3；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI．
解答： 解：（1）A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；
D、由表可知C6H5ONa溶液的pH=11.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，則酸性C6H5OH＞NaHCO3，所以2C6H5ONa+CO2+H2O2C6H5OH+Na2CO3不能成立，故D錯誤；
故答案為：AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4中，只有硫酸是二元強酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強，pH最小，其氫離子濃度為0.1mol/L，則pH為1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C6H5ONa溶液的pH=11.3＜Na2CO3溶液，則C6H5OH酸性大于NaHCO3，所以C6H5OH溶液能和Na2CO3反應(yīng)，C6H5OH+CO32-→C6H5OH+HCO3-；
故答案為：能；C6H5OH+CO32-→C6H5OH+HCO3-；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，所以固體變黃色，AgCl與KI溶液反應(yīng)生成AgI沉淀；
故答案為：固體變黃色；AgCl+I-═AgI+Cl-．
點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、平衡體系的顏色一定不再改變
D、單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
；已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）制備氮化鐵的反應(yīng)：Fe+NH3
H2
550℃
FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：
物質(zhì)
性質(zhì)		與NaOH溶液與銀氨溶液與鈉
A水解不產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
B中和不產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生H2
C水解產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
；B
 
C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g） 
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種；
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
；
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應(yīng)類型是
 
；
（4）①寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
②該物質(zhì)與溴水反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）寫出實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出苯的一種同分異構(gòu)體，所有C原子處在同一條直線上
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是
 
．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為
 
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
 
．
②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出C5H12的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）
（2）寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）（包括順反異構(gòu)）
（3）寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
 
．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲存應(yīng)注意
 
．

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同步練習(xí)冊答案