Question

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H⁺）=

 

．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=

 

；
（3）升高溫度時(shí)，K

 

（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）溫度升高促進(jìn)電離；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來(lái)計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答： 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，故答案為：10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）因HA的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，故答案為：增大；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H⁺）為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案為：10⁶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大．