【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(
A.47
B.57
C.61
D.175

【答案】B
【解析】解:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣118=175;原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118,
所以該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)﹣核外電子數(shù)=175﹣118=57.
故選B.
根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),及質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素來解答本題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaClO B.FeCl3 C.NaHSO4 D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A. 氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑

B. 二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點,可以制耐火材料

D. 常溫下,濃硫酸能使金屬鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I2,2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ,2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________

(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na)=_________

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提純”過程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH)>________mol ·L-1。

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol1、283 kJmol1、285.8 kJmol1,計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) ΔH____kJmol1。

(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(、、)作用下反應(yīng)相同時間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。

該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)

d點不同催化劑(、、)作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________

(3)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:

該反應(yīng)在__________自發(fā)進行(填“低溫”或“高溫”)。

②c代表的物質(zhì)是_______________。

T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________,相對于起始狀態(tài),平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大的百分率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn)實驗?zāi)康,選用的裝置、實驗操作均正確的是( )

實驗?zāi)康?/span>

實驗步驟和裝置

A

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

不同溫度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體,加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性,且有顯著的光電效應(yīng),可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:

(1)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____

(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一電離能比Se大,原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________(填“大”或“小”)。

(3)H2Se比H2S水溶液的酸性強,原因是_________。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。

(二)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(1/2,1/2,1/2)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表銅原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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