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【題目】下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

【答案】A
【解析】解:A、Mg2+核外電子數(shù)為10,有2個電子層,離子所帶電荷數(shù)與電子層相等,故A符合;
B、Al3+核外電子數(shù)為10,有2個電子層,離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等,故B不符合;
C、Be2+核外電子數(shù)為2,有1個電子層,離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等,故C不符合;
D、H+核外電子數(shù)為0,離子沒有電子層,離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等,故D不符合.
故選:A.
陽離子核外電子數(shù)等于質子數(shù)﹣所帶電荷數(shù),根據(jù)核外電子排布規(guī)律,判斷各離子具有的電子層數(shù).

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C> A> B >D >E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:

(1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________;D2分子的結構式是______________。

(3)實驗室制取D的氫化物的化學反應方程式為_________________________。

(4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)在下列化合物中:H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,請?zhí)羁眨?/span>

(1)只由非金屬組成的離子化合物是________________,

(2)含有極性共價鍵的離子化合物是________________

(3)只含有非極性共價鍵的是______________________,

(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

(Ⅱ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題:

(1)寫出B元素的原子結構示意圖_______________________

(2)A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物,其電子式為______________;

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是:_______________,最后階段反應的離子方程式為___________________;

(4)B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為(物質用化學式表示):___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是一個化學過程的示意圖。

請根據(jù)該示意圖完成下列題目:

1請問:甲池是________裝置,乙池是________裝置。

2在甲池中:通入C2H4的電極名稱是___________,通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為:________

3在乙池中:B(石墨)極的名稱是________,A(Fe)電極的電極反應式為________

4乙池中反應的化學方程式為________。

5當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)為118,質量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(
A.47
B.57
C.61
D.175

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。

Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

___________________________________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。

(5)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C. 合成氨反應:N2g+3H2g2NH3g△H<0,為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡:Br2(g)H2O(l)HBr(aq)HBrO(aq),當加入NaOH溶液后顏色變淺]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

Ac(NH4+)=c(C1-)NH4Cl 溶液

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~G是中學化學常見物質,A、D為單質,G是含A元素的酸性氣體。已知:A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1,某同學實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知:

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= 393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是_____________________

(3)寫出A+O2→C的熱化學方程式:__________________________。

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