【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。

(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na)=_________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39!疤峒儭边^程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH)>________mol ·L-1

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

【答案】抑制Al3+水解(或為后續(xù)反應(yīng)提供H+)SiO22Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O1∶21×10—11NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【解析】

(1)鋁離子能夠水解,因此“酸浸”時加入過量的稀硫酸,除了可以提高浸取率,還可以抑制Al3+水解;Al2O3和SiO2、FeO、Fe2O3中只有SiO2不能被硫酸溶解,因此濾渣是,故答案為:抑制Al3+水解;SiO2

(2)“氧化”過程中,加入H2O2能夠?qū)嗚F離子氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O,故答案為:2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O;

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液,生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,且沉淀完全時,沉淀量達到最大,此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,c(SO42)c(Na)=1:2,故答案為:1:2;

(4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=1×1039!疤峒儭边^程中,當(dāng)c(Fe3+)<106 mol ·L1時,溶液中c(OH)>==1×10—11mol ·L1,故答案為:1×10—11;

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2,與溶液中的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故答案為:NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是

A.受熱時,NaHCO3比Na2CO3容易分解

B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿

C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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【題目】a、b、cd四個金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

Aa>b>c>d Bb>c>d>a Cd>a>b>c Da>b>d>c

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【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(
A.47
B.57
C.61
D.175

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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

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【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(
A.乙烯使溴水褪色
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C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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【題目】各取n molNa、Mg、Al分別與含有lmol HCl的鹽酸反應(yīng),若MgAl產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,則n的取值范圍是

A. n>1 B. n=1 C. 0.5n<1 D. n<0.5

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