【題目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯氣也氧化亞鐵離子，A錯誤；B、高錳酸鉀能把三種離子均氧化，B錯誤；C、鐵離子只能氧化碘離子，不會影響亞鐵離子和氯離子，C正確；D、氯化氫不能氧化碘離子，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點：

金屬

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1083

660

1535

沸點(℃)

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸

C．純堿、燒堿均屬堿 D．鹽類物質一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?/span>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結構示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質用化學式表示）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標y可以是( )

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液中醋酸的物質的量濃度 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

請根據(jù)該示意圖完成下列題目：

（1）請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為：________。

（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應式為________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________。

（5）當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)PCl5(g)，反應過程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

②反應達到平衡時，PCl3的轉化率：容器II_____容器I（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應式為_______；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為__________。

（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c= ______mol/L

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