【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

1圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和11的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量?jī)x器為______________(選填編號(hào))。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

2寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,________________________________________________。

3將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號(hào))。

4試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫(xiě)出化學(xué)式)

5用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號(hào))

a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)是______________。

6實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。

【答案】1乙醇 b2NaBrH2SO4===HBrNaHSO4 CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

3冷卻、液封溴乙烷 3 4HBr CH3CH2OH(合理即可)

5d 乙烯6反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2腐蝕橡膠

【解析】

試題分析1此實(shí)驗(yàn)需要加入溴化鈉,乙醇和濃硫酸,量取溶液的體積要求精確度不是很高可用量筒量取,故答案為b;(2藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O;(3收集裝置所用導(dǎo)氣管較長(zhǎng),可以起到冷卻的作用,生成的溴乙烷和水互不相溶并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下層故答案為冷卻、液封溴乙烷;3;(4在加熱條件下反應(yīng),HBrCH3CH2OH都易揮發(fā),故生成物中有存在HBrCH3CH2OH,故答案為HBr;CH3CH2OH;(5試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性HBr氧化物Br2,產(chǎn)物為溴乙烷,混有單質(zhì)溴,蒸餾不能完全除去雜質(zhì),并且操作麻煩,氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳會(huì)引入新的雜質(zhì),而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉易與溴乙烷分離,所以d正確。 6反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠,因此裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號(hào)

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

B

E同主族

C

1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1D原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為:

2BC形成的化合物的電子式為: 。

3BD簡(jiǎn)單離子的半徑大小為:

4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是: (填序號(hào))。

A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4,相對(duì)分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱(chēng))中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下表所示。已知400600催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

(4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.向裝置中通入氮?dú)馇冶3煮w積不變 B.向裝置中通入稍過(guò)量氧氣且保持體積不變

C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過(guò)500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A.S2S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6S4S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

E.32gS8單質(zhì)含有的SS鍵個(gè)數(shù)為NA

2在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于

3在一定條件下,S8(s)O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

寫(xiě)出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

寫(xiě)出SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:

(1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是

(2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span> ;體系中要通入適量的氫氣是為了 。

(3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈? 。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【選修2:化學(xué)與技術(shù)】

地球的海水問(wèn)題約有1.4×1018t,是人類(lèi)最大的資源庫(kù)。

(1)如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________;

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖2所示.a(chǎn)是電源的_________極;口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中會(huì)改變水質(zhì),排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn).電解前需要把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3),其中HCl的作用主要是__________________________;

(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在),每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當(dāng)巨大.不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂,它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為_(kāi)______________________ (樹(shù)脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為_(kāi)________________________;

(5)離子交換樹(shù)脂法是制備純水(去離子水)的主要方法.某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成(如圖).該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的.自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)

(6)中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定,水的總硬度不能過(guò)大.如果硬度過(guò)大,飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響.暫時(shí)硬水的硬度是由__________(填陰離子符號(hào))引起的,經(jīng)___________(填操作名稱(chēng))后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題,

(一)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下:① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請(qǐng)回答:

1)富含淀粉的是 (填序號(hào),下同)。(2)富含蛋白質(zhì)的是 。

3)富含維生素的是 。 4)屬于調(diào)味劑的是 。

(二)材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是 ;

A.玻璃 B.陶瓷

(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為 ;

A.O2+2H2O + 4e- = 4OH- B.Fe - 2e -= Fe2+

(三)含汞廢水主要來(lái)源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+Cl等)的處理工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 (填字母)。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

2)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是 (填字母)。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

3Na2SHg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

4)該廢水經(jīng)處理后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

濃度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心,引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程 。

(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號(hào))。

(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2]

(4)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________,D的分子式為_(kāi)___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________,上述流程中,反應(yīng)類(lèi)型與①相同的還有____________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)反應(yīng)④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(4)寫(xiě)出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

已知:

(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰,且峰面積比為6:2:2:1的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案