【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

C

證明海帶中含有碘元素

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)

D

驗(yàn)證CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀(guān)察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，因?yàn)?/span>KI是過(guò)量，因此溶液中存在I－和I2，不能說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高錳酸鉀過(guò)量，溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；C、海帶剪碎，加蒸餾水，海帶中I元素不能進(jìn)入溶液中，應(yīng)剪碎后點(diǎn)燃，然后加蒸餾水，過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液變紅，加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，CH3COO－的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種。

請(qǐng)結(jié)合上述信息回答：

（1）A2中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ ； G____________。反應(yīng)C→D屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（2）寫(xiě)出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________．

（3）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________任寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能使FeCl3溶液顯色 ③與E含有相同官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸( )能清除人體內(nèi)的自由基，調(diào)節(jié)人體生理機(jī)能，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下合成阿魏酸的路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：①A能使氯化鐵溶液顯紫色，核磁共振氫譜有4組峰。

②兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水形成羥基。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為____________。

（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為___________，由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（3）寫(xiě)出B和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）下列有關(guān)阿魏酸的說(shuō)法中不正確的是_________。

a．阿魏酸分子中最多有10個(gè)碳原子共平面

b．阿魏酸能與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

c．阿魏酸可清除體內(nèi)有氧化性的自由基

d．阿魏酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有一種

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）C的芳香族同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出兩種能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

（7）利用制備，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑可任選)_________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說(shuō)明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當(dāng)生成0.5 mol Cl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )

A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)中所有原子一定共面

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )

A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______。

(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是______，該分子空間構(gòu)型為_______。

(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。

②已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )

A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2

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