【題目】[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是______,該分子空間構(gòu)型為_______。
(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Ni 與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4,則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為_______,Ni(CO)4為____晶 體。
(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。
②已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。
③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示)
【答案】 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 Cl> P > S sp3 V 形 Fe(CO)5 1︰1 分子 正八面 > Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO 的晶格能比 NiO 大
【解析】(1)考查電子排布式、第一電離能規(guī)律,鈷元素位于第四周期VIII族,27號元素,因此電子排布式為 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 ;同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能Cl>P>S;(2)考查雜化類型判斷、空間構(gòu)型,SCl2中心原子S有2個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2,價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3;空間構(gòu)型為V形或角形;(3)考查配位化合物、化學(xué)鍵數(shù)目、晶體類型判斷,Fe屬于過渡元素,價電子數(shù)為8,CO提供電子的是C,C能提供2個電子,令Fe的配位數(shù)為x,根據(jù)18電子規(guī)則,8+2x=18,即x為5,化學(xué)式為Fe(CO)5;Ni的配位數(shù)為4,Ni與CO形成4個σ鍵,CO與N2互為等電子體,因此1個CO分子有1個σ鍵和2個π鍵,因此1個Ni(CO)4中含有σ鍵的個數(shù)為8個,π鍵的個數(shù)為8個,因此比值為1:1;Ni(CO)4屬于分子晶體;(4)考查晶胞的計算、晶體熔點高低的判斷,①根據(jù)圖1,NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中;②MgO和NiO屬于離子晶體,所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,晶格能越大,熔點高,Mg2+的離子半徑小于Ni2+的離子半徑,MgO的晶格能大于NiO,即MgO的熔點高于NiO;③建立圖所示結(jié)構(gòu),,每個氧化鎳所占的面積為2a×2a×sin60°,則每平方米含有氧化鎳的個數(shù)為1/(2a×2a×sin60°),每個氧化鎳的質(zhì)量為75/NAg,因此每平方米含有的氧化鎳的質(zhì)量為g=g。
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【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當反應(yīng)達到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )
A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數(shù)為25%
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【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) |
B | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍 |
D | 驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______。
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____,檢驗該離子已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________。
(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。
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【題目】市場上有——種加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶,它的催化活性很強。衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)污漬遇到它。皆能水解而被除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是:①棉織品 ②蠶絲織品 ③毛織品( )
A. ① B. ②③ C. ①②③ D. ①③
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【題目】下列溶液,能大量共存的離子組是( )
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+,SO42-、NO3-、H+
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-
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