【題目】阿魏酸( )能清除人體內(nèi)的自由基,調(diào)節(jié)人體生理機(jī)能,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下合成阿魏酸的路線(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:①A能使氯化鐵溶液顯紫色,核磁共振氫譜有4組峰。

兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定,易脫水形成羥基。

回答下列問(wèn)題

(1)A的名稱為____________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為___________,F生成G的反應(yīng)類型為__________。

(3)寫出BNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)下列有關(guān)阿魏酸的說(shuō)法中不正確的是_________。

a.阿魏酸分子中最多有10個(gè)碳原子共平面

b.阿魏酸能與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

c.阿魏酸可清除體內(nèi)有氧化性的自由基

d.阿魏酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有一種

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(6)C的芳香族同分異構(gòu)體有多種,寫出兩種能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

(7)利用制備,請(qǐng)寫出合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑可任選)_________________________________________________________________________________。

【答案】 對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) +3NaOH+2NaCl+2H2O d 、

【解析】試題分析:A的分子式為C7H8O,能使氯化鐵溶液顯紫色,核磁共振氫譜有4組峰,所以A為對(duì)甲基苯酚4-甲基苯酚)。A經(jīng)光照條件與氯氣反應(yīng),其甲基上的2個(gè)氫原子被取代生成B,B在堿性條件下水解、酸化后得到C,由信息②可知C為對(duì)羥基苯甲醛;C與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D再與甲醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成E。FG的分子式可知,F發(fā)生了加成反應(yīng)生成G。由M的分子結(jié)構(gòu)及合成M的各步反應(yīng)條件,可逆推K為丙二醛、H1,3-丙二醇、G1,3-二溴丙烷,則F。

(1)A的名稱為對(duì)甲基苯酚4-甲基苯酚)。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),由F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3)BNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+2NaCl+2H2O:。

(4)a.由苯環(huán)的12原子共面、乙烯分子的6原子共面以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),可以算出阿魏酸分子中最多有10個(gè)碳原子共平面,a正確;b.阿魏酸分子中有羧基,所以能與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng),b正確;c.由阿魏酸的分子結(jié)構(gòu)可知其具有較強(qiáng)的還原性,所以可清除體內(nèi)有氧化性的自由基,c正確;d.阿魏酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有多種如酚羥基、碳碳雙鍵等等,d不正確。綜上所述,有關(guān)阿魏酸的說(shuō)法中不正確的是d。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)C(對(duì)羥基苯甲醛的芳香族同分異構(gòu)體有多種,其中能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有間羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲醛苯甲酸、甲酸苯酚酯等等,苯甲酸和甲酸苯酚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。

(7)利用制備可以先把甲苯硝化得到對(duì)硝基甲苯,對(duì)硝基甲苯再發(fā)生甲基上的氯代,最后水解可得。具體合成路線如下。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液:用 ______ 填儀器名稱量取市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器名稱中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中,向其中滴加2滴 _____ 作指示劑.

(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為 ______ mL.

(4)滴定當(dāng) ______ 時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次.

(5)實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

樣品

消耗

數(shù)據(jù)處理與討論

按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得市售白醋 ______ ;市售白醋總酸量 ______

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 ______ (填寫序號(hào)

堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,裝置D的作用是__________________。

(2)碘化鈉的制備

步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH30mL攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體;

步耀三向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;

步驟四將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

步驟一反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________

步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

步驟三將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________。

本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是(
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞鮮重條件下的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞干重條件下含量最多的元素都是a,由此說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后的化合物含量,則A化合物為蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間

C

證明海帶中含有碘元素

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)

D

驗(yàn)證CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液,能大量共存的離子組是(

A.Ba2+、Na+、SO42-Cl-B.Fe2+,SO42-、NO3-H+

C.OH-、HCO3-、Ca2+Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案