【題目】在氧化還原反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中,當(dāng)生成0.5 mol Cl2時(shí),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A.5:1B.3:1C.1:3D.1:5
【答案】A
【解析】
同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價(jià)態(tài)歸中”。由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理為:KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原),同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比,即5∶1。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說(shuō)法不正確是 ( )
A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化圖像。
C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測(cè)定某草酸溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?/span>______________.
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________.
(3)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________.
B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水_________.
C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) |
B | 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán) |
D | 驗(yàn)證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng);另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c(Na+)為 ( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體的本質(zhì)征是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運(yùn)動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由芳香化合物A合成藥物中間體I的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:
①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基,其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為______________;H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。
(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(3)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為____________、_________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為6:3:2:1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________、________________。
(6)利用上述信息,寫(xiě)出以乙二醇為原料,制備高分子化合物的合成路線(xiàn)________________(其它試劑任用)。
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