短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍．X、Y、Z三元素的元素符號是（　�。�
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，結合Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，列方程計算，進而推動元素．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl，故選B．
點評：本題考查位置與結構的關系，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結果正確的是（　�。�
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是氫氣，BC段產(chǎn)生NO
C、AB段的反應為Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2
D、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應的△H約為（　�。�
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
A、-218 kJ/mol
B、-109 kJ/mol
C、+218 kJ/mol
D、+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3區(qū)域的是 （3區(qū)域為除去1、2、4交叉部分）（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是（　　）
A、遇FeCl3溶液均顯紫色
B、均能發(fā)生銀鏡反應
C、均能與溴水發(fā)生反應
D、均能與NaOH溶液發(fā)生反應下列

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是
 

A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量
E．若用KOH代替NaOH，對測定結果有影響．
（3）你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)的方法，并寫出有關反應的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．

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