根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2>Cl>SO2 B.Cl>Fe2>SO2>I
C.Fe2>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2>Cl

D

解析試題分析:在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,則根據(jù)反應(yīng)①可知SO2是還原劑,碘化氫是還原產(chǎn)物,所以還原性是SO2>I;同樣根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2>Cl;根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I>Fe2,所以還原性是SO2>I>Fe2>Cl,答案選D。
考點:考查還原性強弱比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于反應(yīng):2H2S+SO2="3S" +2H2O,被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為(   )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C.反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)中若有1molSO2生成,則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)下列三個化學(xué)反應(yīng)的敘述,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1的是
①2H2S+SO2=3S+2H2O        ②S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+ 2H2
③3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O

A.① B.①② C.②③ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(   )。

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素

A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化可能被還原 D.以上都不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.鹽酸既有氧化性,又有還原性
B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4MoO3+H2O;
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A.上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng),②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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同步練習(xí)冊答案