將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

C

解析試題分析：A、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，故A正確；B、Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，故B正確；C、SO2中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià)，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯－3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于SCN－，無論原子團(tuán)還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，故D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素

A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化可能被還原 D．以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵
B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是

A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化 
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯(cuò)誤的是

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 

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