【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體:
① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;
② 加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
③ 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_____________;儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式___________________________________
II、探究草酸亞鐵的純度:
① 準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質),溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;
② 取上述溶液20.00 mL,用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次,平均消耗V1 mL;
③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,反應一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;
④ 過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2 mL。
回答下列問題:
(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應,寫出其離子方程式_____________________________________,用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________
(5)加入適量鋅粉的目的是______________________________________;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液
(6)計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡)
【答案】恒壓滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++ 2Fe3+ ==2Fe2+ +N2↑+2H2O+ 4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴標準溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色,且半分鐘內不褪色將Fe3+還原為Fe2+硫氰化鉀
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可知,儀器C的名稱是恒壓滴液漏斗;儀器B是冷凝管,其作用是冷凝回流;(2)為了抑制Fe2+的水解,硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解;(3)利用羥胺的還原性,可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+,氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體,則該氣體是氮氣,鐵離子被還原為亞鐵離子,其余產物可根據(jù)質量守恒、電荷守恒得出,離子方程式為2NH2OH+2Fe3+= 2Fe2++N2↑+2H2O+2H+;(4)在②中溶液中還含有草酸,草酸被高錳酸鉀氧化,發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O,用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是最后一滴標準溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色,且半分鐘內不褪色;(5)加入適量鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是硫氰化鉀溶液,若滴入硫氰化鉀溶液時溶液變?yōu)檠t色則含有Fe3+;(6)根據(jù)反應MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O可知,m g固體樣品的純度為。
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【題目】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是:
A. pH=7時,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH)=30mL時,溶液中 c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O) + c(OH-)
D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL,溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L-1
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【題目】某烴的相對分子質量為56。
(1)該烴的分子式為_________________________。
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色,則可能的結構簡式為__________________________。
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應后,所得產物共有__________種。
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應后,所得產物共有______種。
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【題目】(1)保持營養(yǎng)平衡,是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。
①“中國居民平衡膳食寶塔”(見下圖),位于第“⑤”層且每天不超過25g的能量物質是________(填字母)。
a.谷類 b.油脂 c.無機鹽
②我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列食物屬于堿性食物的是________(填字母)。
a.魷魚干 b.菠菜 c.蘋果
③綠色植物通過下圖儲存能量,用化學方程式表示其光合作用的過程:____________________。
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善人類生活。
①我國高速列車制造技術具有世界領先水平。高速列車制造要使用輕質金屬材料。下列可以作為輕質金屬材料的是________(填字母)。
a.鋁合金 b.鐵合金 c.碳纖維 d.硅纖維
②青銅在我國有悠久的歷史,青銅的主要組成元素是銅和________(填元素符號)。青銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應式:_________________________________________。
③新型有機玻璃透光性好,質輕,耐酸、堿,易于加工成型,強度高,安全性好。有機玻璃屬于________(填“合成纖維”“合成橡膠”或“塑料”)材料。特氟龍(聚四氟乙烯)可作為不粘鍋涂層,寫出該聚合物的結構簡式:_____________________________。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。
①煤炭直接燃燒引起多種環(huán)境問題。治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤,可以加入適量的________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3
②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉化為單質硫,寫出發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________。
③據(jù)世界衛(wèi)生組織報道,全世界75%左右的疾病與水體污染有關。污水處理方法很多,例如含氰(CN-)廢水的處理,是在堿性條件下,向含氰廢水中通入Cl2,可將CN-氧化為無毒的N2和CO2,使水質得到凈化。寫出該反應的離子方程式:_____________________________。
④消毒是飲用水處理中最重要的環(huán)節(jié)之一。近年來發(fā)展利用ClO2、O3消毒劑替代液氯,主要是人們發(fā)現(xiàn)液氯消毒會使水中的多種有機物發(fā)生變化,生成有害的物質如___________(填分子式)而可能致癌和致畸。
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時,c(A—)=c(B—)
D. 中和分數(shù)達100%時,HA溶液中存在
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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:
(1)請寫出B極板的名稱及反應式:_________ ___________________ 。
(2)寫出電解時反應的總離子方程式__________________________________________ 。
(3)若當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入__________ ,其質量為______________g。(假設電解前后溶液的體積不變)
(4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L;如圖裝置電解,當兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)時,停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______
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【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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