精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)保持營養(yǎng)平衡,是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。

①“中國居民平衡膳食寶塔”(見下圖),位于第“⑤”層且每天不超過25g的能量物質是________(填字母)。

a.谷類 b.油脂 c.無機鹽

②我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列食物屬于堿性食物的是________(填字母)。

a.魷魚干 b.菠菜 c.蘋果

③綠色植物通過下圖儲存能量,用化學方程式表示其光合作用的過程:____________________。

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善人類生活。

①我國高速列車制造技術具有世界領先水平。高速列車制造要使用輕質金屬材料。下列可以作為輕質金屬材料的是________(填字母)。

a.鋁合金 b.鐵合金 c.碳纖維 d.硅纖維

②青銅在我國有悠久的歷史,青銅的主要組成元素是銅和________(填元素符號)。青銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應式:_________________________________________。

③新型有機玻璃透光性好,質輕,耐酸、堿,易于加工成型,強度高,安全性好。有機玻璃屬于________(填“合成纖維”“合成橡膠”或“塑料”)材料。特氟龍(聚四氟乙烯)可作為不粘鍋涂層,寫出該聚合物的結構簡式:_____________________________

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。

①煤炭直接燃燒引起多種環(huán)境問題。治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤,可以加入適量的________(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉化為單質硫,寫出發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________。

③據世界衛(wèi)生組織報道,全世界75%左右的疾病與水體污染有關。污水處理方法很多,例如含氰(CN-)廢水的處理,是在堿性條件下,向含氰廢水中通入Cl2,可將CN-氧化為無毒的N2和CO2,使水質得到凈化。寫出該反應的離子方程式:_____________________________。

④消毒是飲用水處理中最重要的環(huán)節(jié)之一。近年來發(fā)展利用ClO2、O3消毒劑替代液氯,主要是人們發(fā)現(xiàn)液氯消毒會使水中的多種有機物發(fā)生變化,生成有害的物質如___________(填分子式)而可能致癌和致畸。

【答案】 b bc nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2 a Sn O2+2H2O+4e-==4OH- 塑料 ad 2CO+SO2 S+2CO2 2CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2O CHCl3

【解析】1)①位于第“5”層即頂層,且每天不超過25g的能量物質是油脂,答案選b;②魷魚干主要含蛋白質,屬于酸性食物,蔬菜、水果屬于堿性食物,答案選bc。③表示其光合作用過程的方程式為nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2。(2)①a.鋁密度小,鋁合金為輕金屬材料,耐腐蝕,硬度大,符合高速列車制造使用材料要求,a正確;b.鐵合金不是輕金屬材料,b錯誤;c.碳纖維為非金屬材料,不符合高速列車制造使用材料要求,c錯誤;d.硅纖維為非金屬材料,不符合高速列車制造使用材料要求,d錯誤,答案選a;②青銅的主要組成元素是銅和Sn。銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時正極氧氣得到電子,正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-。③有機玻璃屬于塑料材料。特氟龍(聚四氟乙烯)可作為不粘鍋涂層,該聚合物的單體是四氟乙烯,高聚物的結構簡式為。(3)①治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤,可以加入適量的熟石灰或碳酸鈣中和酸,答案選ad;②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將COSO2在催化劑作用下轉化為單質硫,發(fā)生反應的化學方程式為2CO+SO2S+2CO2。③含氰(CN-)廢水的處理,是在堿性條件下,向含氰廢水中通入Cl2,可將CN-氧化為無毒的N2CO2,根據電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知該反應的離子方程式為2CN-+5Cl2+8OH-N2+2CO2+10Cl-+4H2O。④利用ClO2、O3消毒劑替代液氯,主要是液氯消毒會使水中的多種有機物發(fā)生變化,生成有害的物質如CHCl3而可能致癌和致畸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ大于N點的逆反應速率υ

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________,寫出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________

(2)質量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。

(3)配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,需要 CuSO4·5H2O_______ g,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

①其中冶煉過程中發(fā)生的反應有:

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產物,該物質與水反應生成最簡單的有機物。該反應的化學方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0,一定條件下,密閉容器中的有關物質的濃度與時間的變化如下表所示:

時間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時只改變某一條件,則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.再通入一定量的NO

d.縮小容器的體積 e.加入合適的催化劑 f.增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應,其中包括反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中,總壓強為P。達到平衡時,容器內氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖:

①CO2體積分數(shù)為86%時,CO2的轉化率為______________%(結果保留一位小數(shù),下同)。

②已知:氣體分壓P=P×氣體體積分數(shù),達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質及探究二氧化硫的性質,設計了如下實驗:

I.檢驗Na2SO3是否變質

(1)往圓底燒瓶A中加入待測液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a_______,溶液b_______

(2)向裝置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反應完全后,微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g,則Na2SO3溶液物質的量濃度為_______mol/L,并判斷Na2SO3固體是否變質______(填是或否)。

II.利用以上裝置制備適量SO2,設計實驗比較H2SO3、 H2CO3H2SiO3的酸性強弱,并探究SO2的化學性質。

(1)試劑X___________;試劑Y___________;試劑Z___________

(2)關閉止水夾b,打開止水夾a,向裝置中通入SO2,當觀察到_________,即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。

(3)關閉止水夾a,打開止水夾b,繼續(xù)通入SO2,溴水褪色,說明SO2具有_______;寫出相應的離子方程式______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究和驗證氯氣的性質,某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料,設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。

(資料:氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行)

試回答下列問題:

(l)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)裝置B中的試劑為_________,裝置D作用是________。

(3)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

(4)反應開始后,裝置E發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體:

稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;

加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是_____________;儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式___________________________________

II、探究草酸亞鐵的純度:

準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質),溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;

取上述溶液20.00 mL,KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次,平均消耗V1 mL;

加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,反應一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;

過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2 mL。

回答下列問題:

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應,寫出其離子方程式_____________________________________,用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________

(5)加入適量鋅粉的目的是______________________________________;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液

(6)計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)分子式為C8H18,一氯代物只有一種的烷烴的名稱為________________。

(2)金剛烷的結構如圖所示,其分子式為___________;其一氯代物有_____種,二氯代物有_____種。

(3)異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2),順式聚異戊二烯的結構簡式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K,在不同的溫度下該反應的

平衡常數(shù)如表所示

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述正確的是( )

A. 該反應的化學方程式是: H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)

B. 上述反應的正反應是吸熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,如果此時測得CO2為0.5 mol,則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下,如果平衡常數(shù)符合下列關系式: ,則此時溫度700℃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案