Question

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時，c(A—)=c(B—)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、等濃度的酸酸性越弱，電離出的氫離子濃度越小，pH越大，故由圖可知電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)，選項A正確；B、當(dāng)加入氫氧化鈉為50 mL時所得溶液為HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的濃度約等于B-濃度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，選項B正確；C、當(dāng)PH=7時，根據(jù)電荷守恒兩種溶液中離子濃度關(guān)系為： c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于兩種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則兩種溶液中鈉離子濃度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），選項C錯誤；D、中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在質(zhì)子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），則

，選項D正確；答案選C。