Question

【題目】室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是：

A. pH=7時(shí)，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、溶液中存在物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，電荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，PH=7時(shí)，c(H＋)= c(OH－)，則c(Na＋)+c(NH4+)=2c(SO42－)，由于c(SO42－)>c(NH4+)，則c(Na＋)>c(SO42－)，所以溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，A正確；B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，則溶液中水的電離程度比純水大，B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，3c(SO42－)="2" c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，整理得c(SO42－)+2 c(H＋)=2c(NH3·H2O) + 2c(OH－)，C錯(cuò)誤；D、假設(shè)滴加NaOH溶液vml，c(Na＋)+c(SO42－)=(0.1×20+0.1×v)/(20+v)=0.1mol/L，D正確。答案選C。