18．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3?3O2△H＜0　平衡常數(shù)為K
下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，K增大B．K=K1+K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K2減小

分析 由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，則K=K1×K2，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷即可．

解答 解：A．由總反應(yīng)：2O3═3O2 △H＜0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，則K=K1×K2，故B錯(cuò)誤；
C．適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．若負(fù)載為鉛蓄電池，則在對(duì)鉛蓄電池充電時(shí)與Cu極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)．
C．通空氣時(shí)時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的焰色為綠色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出QT2+的電子式、基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布圖．從光譜的角度解釋Z原子特征焰色產(chǎn)生原因：銅原子的外層電子在發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)一定波長(zhǎng)的光
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，物質(zhì)乙由E、Z兩種元素組成，其二維結(jié)構(gòu)如圖2，則甲的化學(xué)式為KO2．乙的一個(gè)晶胞中E原子有42個(gè)
（4）1993年哈佛大學(xué)科學(xué)家利用激光濺射技術(shù)成功研制由E、Q兩元素組成的晶體材料丙，該晶胞如圖3所示．分析表明這種晶體的硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石此空多余晶體，成為首屈一指的超硬新材料．
乙的晶體類型為原子晶體，E元素原子的雜化方式為sp3，其硬度超過(guò)金剛石的原因是C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林（Linus Pauling）1994年謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示．
（1）該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2N10O2，有人預(yù)測(cè)它是炸藥，如果它在沒(méi)有氧氣參與的情況下爆炸，推測(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H；分子中C原子的雜化方式為sp2；基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為．
Ⅱ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，
（1）在石墨中具有三種不同的作用力，其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感，離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì)；
（2）石墨的化學(xué)式可以寫成（C2）n，看圖二、圖三，根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨的化學(xué)式（BN）n；
（3）石墨能導(dǎo)電，而白石墨不能導(dǎo)電，解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動(dòng)，故（BN）n不導(dǎo)電．
Ⅲ．SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置．若Si-C鍵長(zhǎng)為a cm，SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑，用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構(gòu)體．合成過(guò)程如下圖昕示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E的化學(xué)名稱為苯乙醇．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑨：
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）區(qū)別F、I的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，C發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．的G的同分異構(gòu)體有6種．寫出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）試指出單質(zhì)C的兩點(diǎn)用途保護(hù)氣；制取氮肥
（3）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　�。�
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象現(xiàn)象的解釋
A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高
B用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色普通玻璃中含有鈉元素
C往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性
D向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性：NH3＞PH3
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)低于HCl
D濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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