分析 在短周期主族元素中,甲元素的原子半徑最小,則甲為H,乙元素是地殼中含量最多的金屬元素,則乙為Al,丙元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,則丙為Mg,丁元素的最高價氧化物的水化物和它的氫化物反應(yīng)生成鹽A,則丁為N,A為NH4NO3,據(jù)此答題.
解答 解:在短周期主族元素中,甲元素的原子半徑最小,則甲為H,乙元素是地殼中含量最多的金屬元素,則乙為Al,丙元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,則丙為Mg,丁元素的最高價氧化物的水化物和它的氫化物反應(yīng)生成鹽A,則丁為N,A為NH4NO3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,甲為H,乙為Al,丙為Mg,丁為N,故答案為:H;Al;Mg;N;
(2)根據(jù)上面的分析可知,A為NH4NO3,屬于離子化合物,故答案為:離子.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,注意對元素周期律的理解掌握,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性強弱:Na>Mg>Al | B. | 酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4 | ||
C. | 堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 原子半徑大小:Na>S>O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生:Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2 | |
B. | Na2S溶液水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
D. | H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 碳酸鈉(s) | B. | 醋酸鈉(s) | C. | 硫酸鈉(aq) | D. | 硫酸鉀(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì) | |
B. | 鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙 | |
C. | 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能 | |
D. | 青銅、硬鋁、鋼都是合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng) | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | |
C. | 由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定 | |
D. | 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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