A. | 家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜,湯等食品 | |
B. | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O]含結(jié)晶水,是混合物 | |
C. | Al既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng) | |
D. | 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
分析 A.Al元素對人體有害;
B.明礬[KAl(SO4)2•12H2O]是含有結(jié)晶水的純凈物;
C.Al與酸、堿溶液可發(fā)生反應(yīng);
D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng);
解答 解:A.Al元素對人體有害,所以不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品,故A正確;
B.明礬[KAl(SO4)2•12H2O]含結(jié)晶水,但屬于純凈物,故B錯(cuò)誤;
C.鋁為兩性金屬,所以既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),故C正確;
D.鋁熱反應(yīng)在高溫下反應(yīng)的放熱反應(yīng),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途,為高頻考點(diǎn),把握Al的化學(xué)性質(zhì)及性質(zhì)決定用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì) | |
B. | 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙 | |
C. | 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能 | |
D. | 青銅、硬鋁、鋼都是合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng) | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | |
C. | 由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定 | |
D. | 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
B. | 某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | H-H | O=O | H-O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 436 | 498 | 464 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 | |
B. | 原電池中電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬 | |
D. | Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí),銅是正極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 500mL | B. | 250mL | C. | 200mL | D. | 100mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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