【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

【答案】
(1)16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI試紙變藍(lán)
(3)Cl2+2Br═Br2+2Cl
(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2 , 排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
(6)原子半徑逐漸增大
【解析】解:驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
(1.)黃綠色氣體為氯氣,由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,方程式為:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,故答案為:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;
(2.)淀粉變藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,故答案為:淀粉KI試紙變藍(lán);
(3.)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br═Br2+2Cl , 故答案為:Cl2+2Br═Br2+2Cl;
(4.)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應(yīng),則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,
故答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色;
(5.)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,故答案為:確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2 , 排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;
(6.)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,故答案為:原子半徑逐漸增大.
驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論.(1)氯氣顏色為黃綠色,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;(2)氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍(lán)色;(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成;(4)如CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,則說明有碘生成;(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾;(6)從原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析.

練習(xí)冊系列答案
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已知:①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92; D的產(chǎn)重可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________,E的名稱是____________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________,E→F的反應(yīng)條件是_________________________。

(3)由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________

(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫諧為4組峰。

(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:__________________________________

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【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅.
①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng).
以下敘述不正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molL1NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A. 純堿溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中:Na+、Al3+、Cl-

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【題目】已知元素X、Y、ZW、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題

1R基態(tài)原子的電子排布式為__________元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>___________________。

2化合物XZ3的空間構(gòu)型為______,R2+NH3形成的配離子中,提供孤對電子的是_____。

3Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

4Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為___________。

5XY2能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是________________

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