【題目】縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體,同時(shí)還是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:
已知:①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92; D的產(chǎn)重可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。
②同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
③
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________,E的名稱是____________________________。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________,E→F的反應(yīng)條件是_________________________。
(3)由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。
(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫諧為4組峰。
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:__________________________________。
【答案】 1,2-二氯乙烷 加成反應(yīng) NaOH水溶液,加熱 羥基、酯基
【解析】(1)由以上分析可知A為,E為,名稱為1,2-二氯乙烷,故答案為:;1,2-二氯乙烷;(2)D為CH2=CH2,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下水解生成CH2OHCH2OH,故答案為:加成反應(yīng);氫氧化鈉溶液、加熱;(3)由信息可知,B生成N的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由維生素C結(jié)構(gòu)可知含有酯基、羥基,故答案為:酯基、羥基;(5)G為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基和醛基;②核磁共振氫譜為4組峰,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱,可為,故答案為:;;(6)用2-丁烯為原料制備順丁橡膠,可先與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3-二氯丁烷,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-丁二烯,再在催化條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成產(chǎn)物,反應(yīng)的流程為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),生成N2和CO2,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率 B. 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響 D. 使用催化劑不能加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題:
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是:(寫化學(xué)式);
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是:(寫化學(xué)式);
(4)實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式為
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是(寫化學(xué)式),它屬于(選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)
(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物,它的電式式為:
(6)欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱,可以做為驗(yàn)證的證據(jù)是(填序號(hào)).
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子排布圖為__________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標(biāo)號(hào))。
A.鈹屬于s區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.鋁的第一電離能比鎂小 D.氯化物的水溶液pH均大于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高,原因是_______________________________________________________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
②b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____________________ (標(biāo)出配位鍵)。
③c中Be原子的雜化方式為__________。
④氯化鈹晶體(c)中存在的作用力有__________(填標(biāo)號(hào))。
A.配位鍵 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中,O2-的配位數(shù)為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)
a =___________________________nm (列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減少汽車對(duì)城市大氣的污染,近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”,這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放,保護(hù)環(huán)境。該“綠色汽車”的燃料是
A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是 .
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是
A. 二氧化硫 、碘酒 、液態(tài)氧 、燒堿
B. 硫酸鉀 、純堿 、白磷 、生石灰
C. 氧化銅 、氯化氫 、鈉 、干冰
D. 氧化鈣 、膽礬 、氮?dú)?/span> 、空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí),下列敘述正確的是( )
A. 鐵電極為負(fù)極 B. 石墨電極為負(fù)極
C. 氫離子向鐵電極移動(dòng) D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示
回答下列問題:
(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸浸時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
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