【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅.
①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng).
以下敘述不正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2
【答案】B
【解析】解:方案中節(jié)約原料,則反應(yīng)需步驟簡(jiǎn)單,消耗原料較少,為防止污染環(huán)境,應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體.
①銅與稀硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,制備1molCu(NO3)2 , 需要 molHNO3 , 生成 mol有毒的NO氣體;
②銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,制備1molCu(NO3)2 , 需要2molHNO3 , 生成的2molNO2氣體有毒,是污染性的氣體;
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,2Cu+O2 2CuO,氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水,制備1molCu(NO3)2 , 需要2molHNO3 , 且沒(méi)有生成污染性氣體;
A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅,制備1molCu(NO3)2 , 生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2 , ①需要1molCu,②需要1molCu,③需要1molCu,所以所消耗的銅的質(zhì)量相等,故A正確;
B.制備1molCu(NO3)2 , 生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2 , ①需要 molHNO3 , ②需要4molHNO3 , ③需要2molHNO3 , 途徑②消耗HNO3最多,途徑①次之,途徑③消耗HNO3最少,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式通過(guò)比較可以看出,生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2 , 銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快,但消耗的硝酸最多,且造成較大污染,途徑③效果最佳,既不造成污染,又能提高HNO3的利用率,所以途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念,故C正確;
D.途徑①中銅與稀硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2,故D正確;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( 。
A.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
B.二氧化氯和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑
C.二氧化硅具有半導(dǎo)體性能.可以制成光電池
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.NH3的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)
B.向豆?jié){中加入石膏,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生
C.只用淀粉溶液能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘
D.用雙氧水清洗傷口,可以殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( 。
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來(lái)推動(dòng)
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是 .
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是 .
(2)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式 , 該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 .
(4)Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩組物質(zhì),在一定條件下,甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是
甲組:A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙組:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
(2)H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng),生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下,NaHS溶液顯______(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)
②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
(3)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析,該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物,還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
C. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
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