8．4.8g O2和0.2mol CO2物質(zhì)量比是3：4，質(zhì)量比是6：11，原子數(shù)比是1：2．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（O2）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，n（CO2）=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，
則4.8g O2和0.2mol CO2物質(zhì)的量比是0.15mol：0.2mol=3：4，質(zhì)量比是 4.8g：8.8g=6：11，原子數(shù)比是0.15mol×2：0.2mol×3=1：2，
故答案為：3：4；6：11；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是（　�。�
A．常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：
B．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：
C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氮?dú)�、氫氣是合成氨的重要原料氣�?br />（1）工業(yè)上制取氮?dú)獬２捎梅蛛x空氣的方法，下圖是制取氮?dú)饬鞒虉D． 請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化措施：

（2）寫出工業(yè)合成氨中利用煤（碳）、水反應(yīng)制取原料氣H2的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2 （g）+H2 （g）．
（3）若用烴（CxHy）、水反應(yīng)制取氫氣，在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，烴（CxHy）和水的物質(zhì)的量之比是1：x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol O2所含氧元素?cái)?shù)為NA
B．0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D．2mol MgCl2中所含離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．質(zhì)子數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），求下列兩種情況混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）等體積混合；
（2）等質(zhì)量混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（主要成分Mg2B2O5．H2O）采用碳銨法生產(chǎn)硼酸主要流程如下：

（1）硼鎂礦焙燒時(shí)需要粉碎，其目的是擴(kuò)大接觸面積，加快反應(yīng)速率．硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3．
（2）硼酸溶解度如圖所示，從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體．洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失．
（3）測得硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色．
已知：每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3
①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗；
②滴定實(shí)驗(yàn)中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱，用甘油轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，便于滴定終點(diǎn)的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；
③測該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生 成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為 放熱反應(yīng)．他們用如圖所示 裝置制取溴苯．已知：溴蒸氣為紅棕色
（1）先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察到A中的現(xiàn)象反應(yīng)混合液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（2）為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化劑．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2氣體．已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出各洗氣瓶內(nèi)所盛液體的作用．
①檢驗(yàn)二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡④檢驗(yàn)二氧化碳

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