13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），求下列兩種情況混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）等體積混合；
（2）等質(zhì)量混合．

分析 （1）設(shè)體積為xL，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）設(shè)質(zhì)量為m，結(jié)合V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)體積為xL，等體積混合，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{x×0.4+x×0.2}{2x}$=0.3mol/L，
答：等體積混合的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）設(shè)質(zhì)量為m，由V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$可知，溶液的密度未知，不能計(jì)算其體積，則不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，
答：等質(zhì)量混合缺少溶液密度不能計(jì)算．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、物質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　�。�
①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個(gè)HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)化合物命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．4.8g O2和0.2mol CO2物質(zhì)量比是3：4，質(zhì)量比是6：11，原子數(shù)比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，
加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù) 消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
1 0 如圖2 
2 0 23.98 23.98
3 0 24.02 24.02
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mgmg•kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是CD．
A．步驟1中稱(chēng)取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫(xiě)出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對(duì)人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會(huì)吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒(méi)有洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原．
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃H2SO4．
（2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，一定沒(méi)有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應(yīng)后沒(méi)有固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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