16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol O2所含氧元素數(shù)為NA
B．0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D．2mol MgCl2中所含離子數(shù)為4NA

分析 A．元素只論種類，不談個數(shù)；
B.1個水分子含有2個氫原子；
C.1個CH4所含電子的物質(zhì)的量為10個電子；
D.1mol氯化鎂含有1mol鎂離子和2mol氯離子．

解答 解：A．元素只論種類，不談個數(shù)，因此不能說成氧元素數(shù)為NA，只能說成氧原子數(shù)為NA，故A錯誤；
B.1個水分子含有2個氫原子，0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.4NA，故B錯誤；
C.1個CH4所含電子的物質(zhì)的量為10個電子，0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA，故C正確；
D.2mol氯化鎂含有2mol鎂離子和4mol氯離子，共6mol離子，所含離子數(shù)為6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．礦石粉碎B．電燈發(fā)光C．冰棒融化D．食物腐爛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出且有電流產(chǎn)生
B．a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向鐵電極移動
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，鐵被保護(hù)，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，加入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀且溶液的溫度都會升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時發(fā)生了爭執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰的觀點對，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點對． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計指針反方向偏轉(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點，電流計指針反方向偏轉(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)化合物命名．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．4.8g O2和0.2mol CO2物質(zhì)量比是3：4，質(zhì)量比是6：11，原子數(shù)比是1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對d溶液進(jìn)行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案