3．2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．質(zhì)子數(shù)相等D．質(zhì)量相等

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子、原子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的Cl2和CO2，所含的分子數(shù)相同，故A正確；
B．Cl2是雙原子分子，CO2分子含有3個(gè)原子，物質(zhì)的量相同的Cl2和CO2，所含的原子數(shù)之比為2：3，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，O的質(zhì)子數(shù)為8，C的質(zhì)子數(shù)為6，等物質(zhì)的量的Cl2和CO2的質(zhì)子數(shù)之比為34：22，故C錯(cuò)誤；
D．相同物質(zhì)的量的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為71：44，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)所給儀器，回答下列回問(wèn)題：

（1）配置100g 5%的氯化鈉溶液，需要膠頭滴管、藥匙、托盤天平和上述儀器中的（填序號(hào)）③④⑤，量取液體時(shí)，由于讀數(shù)時(shí)仰視造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)要利用所給儀器制取一瓶氧氣，應(yīng)選用的儀器有（填序號(hào)）①②⑥⑧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用如圖所示的裝置來(lái)收集該氣體，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）通入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．今年我國(guó)渤海灣發(fā)生原油泄漏事件，原油對(duì)水的污染屬于（　�。�
A．水體富營(yíng)養(yǎng)化污染B．重金屬污染
C．有機(jī)物污染D．劇毒無(wú)機(jī)物污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時(shí)發(fā)生了爭(zhēng)執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰(shuí)的觀點(diǎn)對(duì)，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時(shí)的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來(lái)電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（設(shè)混合后的體積變化忽略不計(jì)），求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．4.8g O2和0.2mol CO2物質(zhì)量比是3：4，質(zhì)量比是6：11，原子數(shù)比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個(gè)Ba2+，含有5NA個(gè)OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．含有1.204×1024個(gè)OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時(shí)開(kāi)始升華，157°C時(shí)大量升華并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)
③能證明產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒(méi)有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁D
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會(huì)消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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