【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:

上圖中淡黃色固體B__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫(xiě)出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。 請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)②的元素符號(hào)是__________;該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________;

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________(“>”“<”);

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(離子鍵共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O C 共價(jià)鍵 Cl-+Ag+=AgCl↓

【解析】

I.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象可判斷,ANa,BNa2O2C是氫氧化鈉。其中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH溶液與HNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,故答案為:Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;

II.由元素在周期表的位置可知,①~⑥分別為H、C、O、Na、S、Cl。

(1)②的元素符號(hào)是C,其最高價(jià)氧化物為二氧化碳,二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故答案為:C;;

(2)同周期元素的原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),則非金屬性為⑤<⑥,故答案為:<;

(3)①和③兩種元素組成的化合物為水和雙氧水,二者都屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物為NaClNaClAgNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案為:Cl-+Ag+=AgCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1,寫(xiě)出表示H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__,表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__(填化學(xué)式)。FeCl3水溶液呈__(填、、)性,原因?yàn)椋?/span>__(用離子方程式表示)。

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹,試回答:鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕,其原因是__。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕,電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:__,正極__。

(4)估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增加還是熵減小。(A、B、C填空)

NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)__

A.熵增大 B.熵減小 C.熵變很小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。

3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫(xiě)字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過(guò)________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃、101 kPa的條件下,相同質(zhì)量的CH4A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為___。

(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物為B.在反應(yīng)中失去電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.1mol參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對(duì)于2HIgH2g+ I2g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨()是一種易分解、易水解的白色固體,可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式:。

(1)如果使用如圖所示的裝置制取,你所選擇的試劑是__________________。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖,把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。

②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_______________(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染,吸收處理所用試劑為濃硫酸,它的作用是_________________________。

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。[已知]

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